Bases

En laboratoire, les bases sont utilisées comme réactifs ou catalyseurs dans de nombreuses réactions chimiques, et certaines sont d’excellents conducteurs d’électricité. Dans un contexte industriel, les bases sont utilisées dans de nombreuses applications telles que la fabrication de savon, de papier, de poudre de blanchiment et de rayons de fibres synthétiques.                                            

Chimiquement, les bases peuvent être classées comme suit :

• Les substances d’Arrhenius qui produisent des ions hydroxyde (OH−) dans des solutions aqueuses, notamment l’hydroxyde de sodium (soude ou soude caustique), l’hydroxyde de potassium (ou potasse caustique) et l’hydroxyde d’ammonium (ou liqueur ammoniacale).
• Les substances de Brønsted-Lowry telles que l’ammoniac (NH3) qui peuvent accepter un ion hydrogène ou proton.
• Les composés de Lewis tels que l’ammoniac, les alkyles ou les arylamines, ainsi que les pyridines et les pyrimidines qui sont des donneurs de paires d’électrons.

REMARQUE : une base de Lewis est également une base de Brønsted-Lowry, mais un acide de Lewis n’est pas nécessairement un acide de Brønsted-Lowry.