Säuren

Chemisch betrachtet ist eine Säure ein Molekül oder Ion, das in einer nicht wässrigen Lösung als Protonen- oder Wasserstoff-Ionengeber (Brønsted-Lowry-Säure) wirkt. In Wasser bilden Säuren Hydronium-Ionen (H3O+).

Eine Säure ist alternativ als Molekül oder Ion definiert, das ein Elektronenpaar anlagern kann (Lewis-Säure). Ein Beispiel ist Bortrifluorid, das ein Boratom besitzt, welches ein Elektronenpaar aus Ammoniak (NH3) anlagern kann, um NH3-BF3 zu bilden.

Zu den gängigen anorganischen Säuren zählen Salz-, Schwefel- und Phosphorsäure. Die gängigen organischen Säuren umfassen Essig-, Benzoe-, Zitronen- und Milchsäure.

Im Labor werden Säuren als Reagenzien oder Katalysatoren für zahlreiche Arten von chemischen Reaktionen verwendet.

Starke Säuren wie Schwefel- und Salzsäure sind hoch korrosiv und eignen sich für vielfältige kommerzielle Anwendungen.

• Schwefelsäure wird zur Verarbeitung von Erdöl und Mineralien sowie zur Herstellung anderer Säure wie Salpetersäure verwendet.
• Salzsäure wird zum Beizen von Stahl und anderen Metallen eingesetzt.
• Einige Säuren werden als Neutralisatoren verwendet, um Salze zu erzeugen. So entsteht zum Beispiel Ammoniumnitrat durch die Reaktion von Salpetersäure mit Ammoniak.
• Viele Säuren kommen auch in der Lebensmittel- und Getränkeindustrie zum Einsatz.

Säuren sind in konzentrierter Form und in einer Vielzahl von Qualitäten basierend auf der Reinheit erhältlich, einschließlich Reagenzien (ACS)-, Labor- und andere technische und Spezialzubereitungen.